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微粒的模型与符号复习课教案及课后练习答案2016

2016-3-7 编辑:menqians… 查看次数:
栏目:初中综合

第二章 微粒的模型与符号复习课
复习要点:
(一)化学用语:
1、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化。知道液态水与气态水在微观上的区别。
2、知道分子、原子、离子的区别与联系。
3、掌握原子结构;元素的含义;同位素的特点;离子的概念。
4、掌握元素组成物质及原子、分子等微粒构成物质的区别,能区分混合物与纯净物,单质与化合物;
5、掌握常见元素符号及符号的意义,熟记1-18号元素名称及符号;识记地壳,人体中主要元素。
6、熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。
7、掌握单质,化合物化学式的书写,能运用化合价写出简单的化学式。 (二)根据化学式的计算
1、掌握相对分子质量的计算。
2、能在理解化学式涵义的基础上,计算化合物中各元素的质量比,掌握化合物中各元素质量分数的计算。

  1. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数(即纯度)。

4、掌握化合物质量与元素质量之间的互换。 知识要点
(一)水的三态变化模型:

    1. 水在三态变化中,分子没有变。
    2. 水在三态变化中,分子间的距离发生了变化。

(二)元素、原子、离子、分子的区别与联系:


项目

元素(宏观)

原子

离子

分子

概念

具有相同 数的同一类原子的总称

化学变化中
微粒

带电的原子或原子团

保持物质 性质的最小微粒

含义

只讲种类不论个数

既可表示种类又可表示个数

在化学变化中

元素的 不变

在化学变化中原子 ,但原子可以通过得失电子变成离子

在化学变化中分子

组成物质

元素只能组成物质

金属、稀有气体、碳、硅

如氯化钠、硫酸铜等

如氧气,氢气等

联系

分子由 构成, 也可以分裂成原子。分子、原子都可以构成物质。
由原子构成的物质,原子也保持该物质的化学性质。

应用举例

氢元素 组成 构成 构成 氢原子
水 水分子
氧元素 氧原子

说明:
1、分子:(1) 分子是组成物质的一种粒子。它既不是最小的粒子,也不是唯一的粒子。
(2) 分子只保持物质的化学性质,而不是保持物质的如颜色状态熔点等物理性质。
(3)分子能保持物质的化学性质,但不是保持物质化学性质的唯一最小的粒子。因为虽然大多数物质的分子是保持物质化学性质的最小粒子,如氧气、水等,但也有许多物质是由原子构成,如铁等金属,保持它们化学性质的微粒就是原子。

  1. 分子是由 构成的,构成分子的原子可以是同种原子(如1个氢分子由2个氢原

子构成),也可以是不同种原子。(如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。)
2、原子:
(1)“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的,“最小”是指在化学变化中原子不能再分,离开了“化学变化”这个前提,“最小”就没有意义,因为用其他方法原子还可以再分。
(2)原子的结构:
说明:
①原子中质子带的正电荷总数与电子带的负电核总数电量相等,电性相反,整个原子不显电性。
②电子的质量比质子、中子小得多,原子的质量主要集中在原子核上。
③在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。
④相对原子质量=质子数+中子数
3、元素:

  1. 区别元素的本质依据:原子的核电核数即质子数不同。
  2. “一类原子”是指核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。
  3. 同位素原子属于同种元素但不是同种原子。

同位素原子因质子数相同而中子数不同故属于同种元素,不同原子
注意:
物质的组成与构成的区别:
“组成”是从宏观角度来认识物质的组成。
例:物质由元素组成,而'构成'则是从微观角度来分析物质的组成。
4、用分子、原子观点看化学变化实质:
分裂成 重新组合 构成
分子 原子 新的分子 新物质 (三)物质简单分类: 单质: 由同种元素组成的纯净物。
纯 净 物 按组成元素的
(一种物质 种类可分为 化合物:由不同种元素组成的纯净物。
物质按组成 或一种分子)
成分可分为
混合物:由多种物质组成(或多种分子构成),如空气等。

注意:同种元素可以组成不同的纯净物。如:金刚石和石墨
(四)元素符号的意义:
①表示一种元素
②表示这种元素的原子,若元素符号前有系数,则只表示这种元素的原子个数。如“2H”表示:( )个氢原子,不能说表示2个氢元素。
③有的元素符号还可以表示由原子直接构成的物质,如“Fe”可以表示铁。元素符号不能直接表示由分子构成的物质。如“O”不能表示氧气。
③元素符号周围数字的意义
注意:(1)单独的元素符号和化学式,既有宏观意义,又有微观意义
(2)元素符号和化学式加系数后,只具有微观意义,没有宏观意义,如“3H”只表示个氢原子


数 字 位 置

数 字 意 义

元素符号前面

原 子 个 数

2N:

元素符号右下角

每个分子(原子团)中某原子的个数

N

元素符号右上角

离子所带的电荷数

Ca :

元素符号正上方

元素的化合价

+2
Ca:

(五)化学式:

  1. 概念:用元素符号来表示物质组成的式子。
  2. 书写规则:

单质:(1)金属、固态非金属单质(“碘”除外)、稀有气体直接用元素符号来表示:如Fe ,C、He等
(2)气体或液体非金属单质(“气”字头或三点水旁):是双原子分子,用A 表示,(A表示某一元素),例如:N ,H ,O ,I 等。
化合物:先写符号(正价前负价后)再标价,交叉书写再约简,最后检查莫忘记。
说明:(1)检验依据:正负化合价总和为零
(2)元素符号在化合物中的排列顺序:金属元素、氢元素在左,非金属元素在右边, 氧元素在最右边)
3. 化学式意义:


化学式意义

CO2为例

表示某物质

表示

表示该物质由哪些元素组成

表示

由分子构成的物质,其化学式可表示该物质的一个分子

表示

表示该物质的一个分子的构成

表示

4、读法:从右往左读作“某化某”或“几某化几某”(如 ,读作“四氧化三铁”)
(六)化合价的一般规律:
1、化合价有正有负:一般金属元素氢元素显正价,非金属元素显负价,通常氧为-2 价。
2、单质中元素的化合价为0。
3、化合物里,各元素的正负化合价代数和为零。
4、常见元素化合价:(1)口诀:氢钾钠银正一价,氟氯溴碘负一价,钙镁钡锌正二价,通
常氧为负二价,三铝四硅四七锰,单质化合价为零,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳。
(七)根据化学式的计算:
题型:物质的式量(相对分子质量) 化学式 各元素的化合价、质量比、质量分数.
掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义,并明确化学式中各个量的关系(原子个数比、质量比等)。
解题时应注意须正确书写一种物质的化学式;其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时,注意化学式中某些元素符号右下角的数字。再者在计算物质的各元素质量比时,注意要按题目要求的元素顺序计算。除了以上所述之外,千万不要忽略元素符号右下角的数字,也不要忽略了部分原子,还要认真审题,按题目要求解题。
常用的公式有:
1、某元素的质量分数(%)=
=
2、化合物中所含某元素的质量=化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数 【典型例题】
例1.(2004年山西) 下图表示的是水的两种变化,请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程。
(1)宏观:
微观:
(2)宏观:
微观:
[答]:(1)水在加热条件下发生物理变化,由液态水变成水蒸气。
水分子受热,分子运动速度加快,分子间间隔变大。

  1. 水在通电条件下发生化学变化,分解成氢气和氧气。

通电条件下,水分子分解成氢原子和氧原子;两个氢原子结合成1个氢分子,很多氢分子聚集成氢气;两个氧原子结合成1个氧分子,很多氧分子聚集成氧气。
[解后反思]一般来说,日常生活中我们看到的扩散现象、蒸发现象、溶解现象等可以用分子运动的观点解释;沸腾现象、热胀冷缩现象、气体压缩现象等涉及体积变化的现象都可以用分子间的间隔解释;所有的化学变化都应该用分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子来解释。
例2.下列关于分子、原子的叙述正确的是( )
A.分子一定比原子大 B.分子能再分、原子不可再分
C.分子是保持物质性质的最小粒子 D. 原子是化学变化中的最小粒子
[分析]分子与构成这种分子的原子相比,原子更小,但并不是说原子都一定比分子小.理解分子概念时要注意“化学性质”“最小”两个关键词。①“化学性质”不能扩展为“性质”,分子只保持物质的化学性质而不保持物理性质,物质的物理性质如熔点、状态等是指宏观现象,是该物质的大量分子的聚集体所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。②“最小”是指分子如果再分就不能再保持原物质的化学性质了,不能理解为分子是构成物质的最小粒子。另外能保持物质化学性质的粒子并不是只有分子,分子只保持由分子构成的物质的化学性质。像保持铁、镁金属性质的微粒是原子。
“原子”要注意“最小”和“化学变化”是相互关联的,“最小”是指在化学变化中原子不能再分,离开了“化学变化”这个前提,“最小”就没有意义,因为用其他方法原子还可以再分。
[答案] D
例3.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、离子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,填在相应的横线上。
① 能直接构成纯净物的是 , ② 能保持物质化学性质的是
③ 化学变化中的最小粒子是 , ④ 带正电荷的是 , ⑤ 带负电荷的是 , ⑥ 不显电性的是 , ⑦ 质量与氢原子质量近似相等的是 , ⑧ 质量最小的是 , ⑨ 在同一原子中数值上相等的是
[分析]在原子中,因核电荷数=质子数=核外电子数,质子、电子所带的电量相等,电性相反,故不带电。
[答案]①分子、原子、离子 ②分子(写分子、原子、离子也可) ③原子
④质子、原子核 ⑤电子 ⑥分子、原子 ⑦原子核 ⑧电子 ⑨质子、电子
例4.下列分子的示意图中,“●”表示氢原子“ ○”表示氧原子,请回答下列问题:
(1)其中表示构成化合物的分子是图 (填序号),图 中的分子构成的是混合物(填序号),图 ③ 中的分子化学式是 ,图 ① 中的分子能否保持该物质化学性质 ____ (填“能”或“不能”)。
( 2 )写出图 ② 中的分子转变成图 ① 中的分子的化学方程式
[分析]纯净物是由一种物质组成,若这种物质是由分子构成的,则其构成分子种类相同。而混合物是由不同物质混合而成,若这些物质是由分子构成的,则其构成分子种类不同。图 ①代表的只是一种分子,故是纯净物。而图②中有两种分子,因此属于混合物。区分化合物和单质的标准在于是否由同种元素组成。图 ③只有一种元素,故属于单质,图 ①有两种元素,因此属于化合物。
[答案](1)① ;② ;H2;能 (2)2H2+O2 2H20
例5.下列化学式书写正确的是( )
A.NaO B. A12SO4 C .C12Fe D.K2CO3
[分析]化学式的书写要考虑二个方面:元素符号顺序;各元素原子个数或原子团个数
而各元素原子个数或原子团个数由化合价来决定。
A应该是Na2O ;B应该是A12(SO4 )3 ;C符号顺序颠倒。
[答案]D
例6.过氧化氢(H202)是隐形眼镜的洗涤成分。关于过氧化氢的下列说法正确的是( )
A.它由氢气和氧气组成 B.它由氢元素和氧元素组成
C.它由一个氢分子和一个氧分子构成 D.它由两个氢元素和一个氧元素组成
[分析] 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,H202中的“H2”并不代表一个氢分子,而是指一个H202分子中有2个氢原子;H202是纯净物,因此也没有氢气和氧气。元素只讲种类不讲个数,因此D错误。
[答案]B
例7.(杭州, 2004 )重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成,重氢原子的核电荷数是 1 ,相对原子质量是 2 ,下列说法正确的是( )
A. 重氢原子核外有两个电子 B .重氢离子核内有一个质子
C .重水分子的相对分子质量为 18 D. 氢原子和重氢原子化学性质不一样
[分析]根据质子数=核外电子数=核电荷数可得: 重氢原子核外有1个电子, 而元素的化学性质由原子的最外层电子数来决定, 重氢原子和氢原子的核外都只有一个电子,故化学性质相同,因此A、D错误.由一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成可写出重水分子的化学式为D2O(假定用D来代表重氢的元素符号),结合重氢的相对原子质量是2可计算出重水分子的相对分子质量为 2×2+16=20,故C错.离子是由原子得失电子形成的,改变的只是电子数,原子核不变,所以重氢离子核内与氢原子核内一样有一个质子。
[答案] B 例8.2003年我国部分地区突发了“非典型性肺炎”威胁着人们的身体健康。过氧乙酸可以起到消毒作用,其分子结构如图所示。下列有关过氧乙酸的下列叙述不正确的是( )

  1. 过氧乙酸分子的化学式为 C2H4O3 ,其相对分子质量为 76
  2. 过氧乙酸是一种化合物

C. C 、 H 、 O三种元素的质量比为 2 : 4 : 3 D.完全燃烧生成 CO2 和 H2O
[分析]从图中我们可知一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的,故它的化学式为
C2H4O3,它的相对分子质量为2×12+4×1+3×16=76,元素质量比为2×12:4:3×16=6:1:12,所以A正确,C错误;另外还可知过氧乙酸由C、H、O三种元素组成,所以它是一种化合物,根据元素种类在化学变化前后保持不变可得完全燃烧后的产物为CO2 和 H2O
[答案]C 例9.已知某氮、氧化合物中,氮、氧元素的质量比为 7:4 ,求此化合物中氮元素的化合价。
[分析]此题实质是利用元素质量比和相对原子质量比,求出化学式中的原子个数比,再依据原子个数比确定化学式,从而求出化合价。化合物中元素之间的相对原子质量,原子个数及质量比有如下关系 原子个数比

解:设该氮的氧化物的化学式为N
则该氮的氧化物的化学式为N
氮元素化合价为+1价。 例10.油炸食品,烧烤食品等被营养专家称为”垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且事物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不应多吃,常吃,如在食物的煎,炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛,化学式为C ,试回答:
(1) 丙烯醛的相对分子质量是 , (2) 丙烯醛中各元素质量比为
(3) 丙烯醛中氧元素的质量分数为 (结果保留一位小数)
(4)112g丙烯醛中碳元素的质量为
[分析]

  1. 化合物的相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量总和,计算时应注意1.元素符号或原子团右下角的数字表示该物质一个分子中所含该元素原子或原子团的个数,计算相对分子质量是相乘的关系;2.同种元素原子可以合并计算,故在计算元素质量比和质量分数时,要计算化合物一个分子中该元素的原子总的原子个数,如C 中CH的原子个数分别为3和4.
  2. C:H:O=12×3:1×4:16=9:1:4
  3. O%=O/ C =16/12×3+4+16=16/56=28.6%
  4. 112g丙烯醛中C元素质量=112×C%=112×3C/ C =112×3×12/56=72g

[答案]
(1)56 (2)9:1:4 (3)28.6% (4)72g
例11.氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛,叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草生长迟缓,便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算:
⑴这种氮肥共含有多少种元素?
⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少?
⑶这种氮肥的纯度(即化肥中碳酸氢铵的质量分数)是多少?

[解析]
(1)这种氮肥共含有N、H、C、O四种元素
(2)碳酸氢铵的相对分子质量=14+5+12+16×3=79
(3)
NH4HCO3的纯度=
例12. 研究表明,Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收,使血液和其他组织内磷的含量减少,造成记忆力减退,免疫功能下降,被世界卫生组织确定为食品污染源之一。营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg.请回答下列问题:
(1)传统食品加工过程中,一般在1kg面粉中加入1克明矾(已知:明矾的化学式为KAl(SO4)2&12H2O,1g=1000mg)。试求:
①明矾的相对分子质量是多少②1g明矾中含铝元素 mg;③200克食品中含铝元素 mg;
④体重为50kg的某同学,一天食用该食品150克,他摄入的铝量 (选填:“已”或“未”)超过安全摄入量⑤1g明矾中的含铝质量与多少克氢氧化铝的铝元素的质量相等
(2)为降低铝的摄入量,请你提出两条建议


[分析]
(1)当分子中含有多个原子团时,可先将原子团的相对质量计算出,再乘以原子团的个数,结晶水合物中的圆点表示结合,并非乘号,计算相对分子质量时是相加(和)的关系,即39+27+(32+16×4) ×2+12×(1×2+16)=474
(2)求一定量化合物里所含某元素质量可根据下式进行:化合物某元素质量=化合物总质量×该元素质量分数,故首先求出明矾中Al元素质量分数,然后求1g明矾中含有铝元素质量:1g×Al/KAl(SO4)2·12H =1g×27/474=0.0579=58mg
(3)先求出200g食品中明矾的质量,再求出其中铝元素质量
M =200g/1000g×1g=0.2g, M =0.2×Al/100=0.2×27/474=0.01149=11.5mg
(4)先求出150g食品中明矾的质量,再求出其中铝元素质量
M =150g/1000g×1g=0.15g, M =0.15×Al/100=0.15×27/474=8.7mg
该同学的最大铝摄入量为50×0.7毫克=35毫克,8.7〈35毫克,所以未超过安全摄入量
(5)明矾和氢氧化铝中所含铝元素质量相等
方法1:设氢氧化铝的质量为X, 则
X
X X=0.16g
方法2:按化学式的关系式解题:
~~~~

  1. 474

X 1g
78:474=x:1g
x=0.16g
答案:(1) 1.474 2.58mg 3. 11.5mg 4. 0.16g
(2) 1.铝餐具改为铁餐具 2. 改进食品加工加入明矾的措施 例13.由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则其中含硫元素的质量分数为( )
A.32% B.46% C.78% D.无法确定
解析:从三种化合物中找出相同的组成部分“Na2S”,通过氧元素的质量分数求出“Na2S”部分的质量分数。由于该部分组成固定,所以可通过关系式法或比例法求出硫元素的质量分数。
设S元素的质量分数为x。
“Na2S”部分的质量分数=1-22%=78%,
(或用关系式法: 2Na~S

  1. 32

78%-x x
x=32%
(或

【模拟试题】
一、选择题
1、下列物质中,含有氧分子的是( )

  1. 纯净水 B。二氧化碳 C。氧气 D。过氧化氢

2、经测定,物质只由一种元素组成,下列说法正确的是( )

  1. 一定属于单质 B.一定属于混合物 C.一定不是化合物 D.都不正确

3、在下列符号中,既可表示一种元素,又可表示一种元素的1个原子,还能表示一种元素的单质的是( )
A. O B. H C.I D. C
4、维生素C(C6H806)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力,近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。下列关于维生素C的说法中错误的是 ( )
A.维生素C的相对分子质量为174
B.维生素C的分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C维生素C中C、H、0三种元素的质量比为9:1:12
D.维生素C中氢元素的质量分数为4.5%
5、有三种原子,A原子核内有8个质子和8个中子,B原子核内有8个质子和9个中子,C原子核内有6个质子和6个中子,则下列说法正确的是( )

  1. A和B是同种原子 B.B和C核外电子数有可能相等
    1. A和B是同种元素,且互为同位素原子 D.A和B核电荷数不同

6、下列说法正确的是( )

  1. 电解水能形成氢气和氧气,说明水中含有氢气和氧气,水是由氢气、氧气组成的。
  2. 每个水分子都是由2个氢元素和1个氧元素构成的。
  3. 每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
  4. 水是由氢原子和氧原子构成的。

7、1995年3月20日早晨,日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件,导致5000多人中毒。沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”,已知每个沙林分子中含有4个碳原子、l0个氢原子、2个氧原子、1个磷原子和1个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为-----------------------------------------------------------( )
A,25% B.22% C.34% D.29%
8、据报道,1994年12月,科学家发现了一种新元素,它的相对原子质量为272,其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为------------------------------------( )
A.433 B.161 C.272 D.111
9、据报道,最近日本科学家确认世界上存在—种与C60的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60,它在同温或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N60的发现,开辟了世界能源的新领域,它有可能成为—种最好的火箭燃料。N60属于:( )
A.化合物 B.混合物 C.单质 D. 无机物
10、关于离子和原子的关系说法错误的是( )

  1. 离子是带电的原子或原子团,故从电性上看,原子不显电性,而离子显电性。
  2. 离子是由原子得到或失去电子形成的。
  3. 从结构上看,原子中核内质子数等于核外电子数,而在离子中两个数不相等。
  4. 钠离子和钠原子的质子数相同,但它们不属于同种元素。

11、相同分子数目的S02和S03中含氧元素的质量比是-----------------------( )
A.5:6 B,2:3 C.1:1 D,4:5
12、我国最新研制的高温超导材料氮化硼,经测定该材料中两种元素的原子个数比为1:1,该材料的化学式为-----------------------------------------------------( )
A、BN B、B3N2 C、NB D、B2N3
13、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图
表文字(I为碘元素符号)。由此,你
得到的信息和作出的推测是( )
A、此食盐是纯净物
B、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C、l kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D、“菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
14、氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子)。据图得出的错误结论是-------------------------------------------------( )

A、氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B、原子是化学变化中的最小粒子
C、分子在化学变化中可以再分 D、所有的物质都是由分子构成 二、填空题:
15.(1)用化学符号表示:
①3个铝离子 ,②液态氢 ,③氮元素
④2个五氧化二磷分子 ,⑤4个硫酸根离子
(2)写出下列物质的化学式:
三氧化二铝 金刚石 氯酸钾 硝酸铵
氦气
16.科学家1996年在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质,化学式为H3,在一个H3分子中有 个氢原子,H3的相对分子质量为
17.在表示气体微粒物的示意图中,“○”、“●”分别表示两种不同质子数的原子。
(1)表示纯净物的是 ;(2)表示单质的是 (3)表示化合物的是
(4) 表示混合物的是


18、说出下列化学符号中数字“2”表示的意义:
①2H ②H2 ③2H O

19、改正下列错误的化学式:

  1. 氧化镁Mg O (2)氢氧化铁Fe(HO)

(3)氯气Cl (4)氩气Ar (5)硫化钾KS
(6)碳酸钠NaCO (7)硫酸铵SO (NH
(8)氢氧化铜CuOH
20、在① 5种物质中,按氯元素的化合价从低到高排序依次为 (填序号)
21、铅笔为什么有软和硬的差别呢这是由于石墨太软,光用石墨做笔芯,既易断又易磨损,因此,生产上常在石墨粉末中掺进一些黏土粉末以增加硬度。黏土掺得越多,铅笔就越硬。下表为部分普通铅笔的标号及笔芯原料的配比:

标号
原料配比

2H

H

HB

2B

石墨(质量分数)%

74.0%

75.2%

81.3%

85.5%

黏土(质量分数)%

26.0%

24.8%

18.7%

14.5%

试回答下列问题:
(1)上表中硬度最大的铅笔是(填标号)
(2)石墨和金刚石都是由 原子构成的,石墨质软而金刚石却是自然界最硬的物质。它们的性质为什么会有这样的差别
三、分析计算题:
22、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士与日本化学家野依良治教授和美国化学家沙普利斯教授,以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R) ——丙烯醇(化学式为C3H6O2),是沙普利斯应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产—种治疗心脏病的药物。计算(计算结果保留一位小数):
(1)该物质中碳,氢、氧三种元素的质量比为
(2)该物质中氧元素的质量分数为
23、骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗。乳酸钙(CaC6H10O6·5H2O)是一种常见的补钙剂,市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg 。一个成年缺钙病人每天服用 20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
(1)乳酸钙的相对分子质量为多少?
(2)乳酸钙中各元素的质量比。
(3)该成年缺钙病人改用喝牛奶(每 100mL 牛奶中含钙≥0.104g )来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶

【试题答案】
1~5CCDAC 6~10、CBDCD 11~14、BADD
15、(1)3Al3+ H2 N 2P2O5 4SO42- (2)Al2O3 C KClO3 NH4NO3 He
16、3;3 17、(1)AC (2)AC (3)B (4)D
18、2个氢原子; 一个氢分子中有2个氢原子; 2个水分子;一个水分子中有2个氢原子
氧化钙中钙元素的化合价为+2价 2个钙离子;一个钙离子带2个单位的正电荷;
19、MgO Fe(OH)3 Cl2 Ar K2S Na2CO3 (NH4)2SO4 Cu(OH)2
20、④①②⑤③
21、2H ;碳; 碳原子在空间的排列方式不同,即结构不同,导致性质不同
22、(1)C:H:O=3×12:6:16×2=18:3:16
(2)O%=
23、解:(1)乳酸钙的相对分子质量=40×1+12×6+1×20+16×11=308
或40×1+12×6+10+16×6+5×(2+16)=308
(2)Ca:C:H:O=40×1:12×6:1×20:16×11=10:18:5:44
(3)设缺钙病人每天至少喝牛奶的体积为X,
乳酸钙中钙元素的质量分数= ×100%=13%
20片乳酸钙片剂中钙元素的质量= 0.2g×20×13%=0.52克
=0.2g×20×13%=0.52 x=500ml

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