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2017年安徽省合肥市中考化学一模试卷及答案

2017-5-15 编辑:wk 查看次数: 手机版

2017年安徽省合肥市瑶海区中考化学一模试卷

一、选择题
1.下列家庭小实验中,没有发生化学变化的是(  )
A.用简易净水器净水       B.用蜡烛制取炭黑
C.鸡蛋壳加入食醋中      D.自制汽水
2.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心,下列做法不符合这一理念的是(  )
A.用废旧报纸制铅笔杆
B.焚烧秸秆为农作物提供养分
C.出行多乘公共交通工具
D.农业和园林改漫灌为喷灌和滴灌
3.金属制品露置于空气中易生锈,在其表面刷涂料可以起到防锈的作用,锌铬黄(ZnCrO4)可用于制防锈涂料,下列有关锌铬黄的说法正确的是(  )
A.含有2个氧分子 B.铬元素的化合价为+6
C.只含一种金属元素    D.Zn、Cr、O的质量比为1:1:4
4.2017年3月22﹣28日是第三十届“中国水周”,今年的活动宣传主题为“落实绿色发展理念”,“全面推行河长制”,下列有关水的说法正确的是(  )
A.水与冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和通电分解都属于物理变化
C.通过过滤的方法可以降低水的硬度
D.水沸腾时可以冲起壶盖,说明温度升高分子间间隔变大
5.下列实验操作正确的是(  )
A.滴加液体              B.测溶液的pH    
C.稀释浓H2SO4    D.过滤
6.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.硒原子的质子数是34      B.硒的相对原子质量为78.96
C.a的值为6    D.硒在化学反应中易失电子
7.下列选项符合图示从属关系的是(  )

 

A

B

C

D

X

氧化反应

乳浊液

化石燃料

Y

化合反应

溶液

化合物

天然气


A.A      B.B      C.C      D.D
8.分析推理是化学学习中常见的思维方式,下列分析推理说法正确的是(  )


编号

实验事实

实验结论

A

某溶液不能使酚酞变色

该溶液一定显酸性

B

常温下,测定某溶液的pH=9

该溶液一定显碱性

C

某固体能与盐酸反应放出气体

该固体一定是碳酸盐

D

某物质能够导电

该物质一定是金属单质

A.A      B.B      C.C      D.D
9.如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是(  )

A.生成物中c与d的分子个数比为1:2
B.反应不符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类改变
D.物质c可能是一氧化碳
10.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C.t1℃时,将30g甲物质放入50g水中,得到溶液的质量为80g
D.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,析出晶体的质量相等

二、实验填空题
11.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具,如图是一种照明用台灯.

(1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是  (填序号).
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的  性.铝制品具有很好的抗腐蚀性,原因是  (用化学方程式解释).
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片,你认为他还需要的一种溶液是  (填溶质的化学式).
(4)废弃的电器需分类回收,请简述废旧金属回收的意义是  
12.如图是实验室中的常见仪器,请回答下列问题:

(1)图中仪器①的名称是  
(2)请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式  .有同学认为利用B装置比A装置好,请你写出B相比A的优点  
(3)无水氯化钙是一种干燥剂,用C装置干燥氧气时,气体需要从a端进入、b端导出,其目的是  .利用D装置也可以得到干燥的氧气,需要向D容器中加入  
13.高锰酸钾是常用的氧化剂.如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)操作③的名称是  ,所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和  .操作③后得到的滤液是高锰酸钾的  溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度降低而  (填“增大”或“减小”).
(3)操作流程中可循环利用的物质是  (填化学式)
(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为  
14.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究
【提出问题】二氧化碳是与氢氧化钠反应,还是微溶于水中?
【查阅资料】①15℃时,101KPa时,二氧化碳的溶解度如表;


溶剂

酒精

溶解度

1.0

0.3

②15℃时,在酒精中,氢氧化钠易溶,碳酸钠微溶.
③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积.
【实验设计】在15℃、101KPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是  ,那么氢氧化钠应  保存.
(2)实验前,两套装置都进行了气密性检查.实验乙装置气密性检查的方法是  
(3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是  
(4)实验乙中,将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中,注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中,还可能观察到的现象是  
(5)实验乙结束后,注射器中酒精体积为20mL,则锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为  mL,与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为  mL.

15.小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示,同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【实验探究】甲同学的方案:


实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中,滴加足量的  

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液

固体中一定含有  ,一定不含Fe2O3

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是  .他设计图2所示实验方案继续探究.
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理,研碎的目的是  
(2)步骤②中固体溶解时放出大量的热,由此可判断原固体中一定含有  
(3)步骤③中反应的化学方程式是  
(4)乙同学对滤渣B进一步探究.取少量滤渣B于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊,由此得出结论,原固体中一定含有  
(5)丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca(OH)2,他的理由是  

三、计算题
16.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示,请计算
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的质量为  g.
(2)该盐酸中溶质的质量分数.


2017年安徽省合肥市瑶海区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析

一、选择题
1.下列家庭小实验中,没有发生化学变化的是(  )
A.用简易净水器净水       B.用蜡烛制取炭黑
C.鸡蛋壳加入食醋中      D.自制汽水
【考点】化学变化和物理变化的判别.
【专题】物质的变化与性质.
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.
【解答】解:A、用简易净水器净水只是将其中的杂质除掉,没有新物质生成,属于物理变化,故A正确;
B、用蜡烛制取炭黑是不完全燃烧的产物,属于化学变化,故B错;
C、鸡蛋壳加入食醋中,食醋与碳酸钙发生化学反应,故C错;
D、自制汽水中的柠檬与小苏打反应产生二氧化碳等物质,属于化学变化,故D错.
故选A.
【点评】本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.

2.“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入人心,下列做法不符合这一理念的是(  )
A.用废旧报纸制铅笔杆
B.焚烧秸秆为农作物提供养分
C.出行多乘公共交通工具
D.农业和园林改漫灌为喷灌和滴灌
【考点】自然界中的碳循环.
【专题】化学与环境保护;碳单质与含碳化合物的性质与用途.
【分析】“低碳生活、绿色发展”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而降低二氧化碳的排放量,指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可.
【解答】解:A、用废旧报纸制铅笔杆,不仅节省能源,而且避免环境污染、减少二氧化碳的排放,故选项符合这一理念.
B、焚烧秸秆,会产生大量的空气污染物、二氧化碳等,故选项不符合这一理念.
C、出行多乘公共交通工具,能减少燃油、燃气交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,故选项符合这一理念.
D、农业和园林改漫灌为喷灌和滴灌,能节约用水,故选项符合这一理念.
故选:B.
【点评】绿色发展、低碳生活理念已成为人们的共识,节能减排的措施和观念是化学考查的热点,要用低碳生活理念指导自己的活动,把节能减排的措施运用到生产、生活中去.

3.金属制品露置于空气中易生锈,在其表面刷涂料可以起到防锈的作用,锌铬黄(ZnCrO4)可用于制防锈涂料,下列有关锌铬黄的说法正确的是(  )
A.含有2个氧分子 B.铬元素的化合价为+6
C.只含一种金属元素    D.Zn、Cr、O的质量比为1:1:4
【考点】化学式的书写及意义;元素的简单分类;有关元素化合价的计算;元素质量比的计算.
【专题】化学用语和质量守恒定律.
【分析】A.根据物质的结构来分析;
B.根据在化合物中正负化合价代数和为零,结合锌铬黄(化学式为ZnCrO4)的化学式进行解答;
C.根据物质的组成与元素的分类来分析;
D.
【解答】解:A.锌铬黄(ZnCrO4)是由锌铬黄(ZnCrO4)分子构成的,其中不含氧分子,故错误;
B.锌元素显+2,氧元素显﹣2,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可知锌铬黄(化学式为ZnCrO4)中铬元素的化合价:(+2)+x+(﹣2)×4=0,则x=+6,故正确;
C.锌铬黄(ZnCrO4)含有锌和铬两种金属元素,故错误;
D.Zn、Cr、O的质量比为65:52:(16×4)≠1:1:4,故错误.
故选B.
【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、物质的组成等是正确解答本题的关键.

4.2017年3月22﹣28日是第三十届“中国水周”,今年的活动宣传主题为“落实绿色发展理念”,“全面推行河长制”,下列有关水的说法正确的是(  )
A.水与冰块混合得到混合物
B.水的蒸发和通电分解都属于物理变化
C.通过过滤的方法可以降低水的硬度
D.水沸腾时可以冲起壶盖,说明温度升高分子间间隔变大
【考点】硬水与软水;纯净物和混合物的判别;分子的定义与分子的特性;化学变化和物理变化的判别.
【专题】化学反应的分类思想;化学学习中的实验思想;空气与水.
【分析】A、根据混合物是指有两种或两种以上物质组成的物质进行分析;
B、根据物理变化和化学变化的本质区别进行分析;
C、根据过滤只能去除水中的不溶性杂质进行分析;
D、根据分子的基本特征进行分析判断即可.
[NextPage]【解答】解:A、冰块是固态的水,混合以后还是只有水这一种物质,故A说法错误;
B、水的蒸发是指水由液态变为气态,没有产生新的物质,所以属于物理变化,水通电分解,生成氢气和氧气,属于化学变化,故B说法错误;
C、过滤只能去除水中的不溶性杂质,不能降低水的硬度,故C说法错误;
D、水烧开后易把壶盖冲起,说明温度升高,分子间的间隔会变大,故D解释正确.
故选D.
【点评】本题难度不大,灵活运用分子的基本性质纯净物的特征、水的电解是解答本题的关键.

5.下列实验操作正确的是(  )
A.滴加液体               B.测溶液的pH  
C.稀释浓H2SO4    D.过滤
【考点】溶液的酸碱度测定;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;过滤的原理、方法及其应用.
【专题】实验操作型;化学学习中的实验思想;常见仪器及化学实验基本操作.
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断.
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
【解答】解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
故选:C.
【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.

6.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是(  )

A.硒原子的质子数是34      B.硒的相对原子质量为78.96
C.a的值为6    D.硒在化学反应中易失电子
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律.
【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息:左上角的数字表示原子序数,进行分析判断.
B、根据图中元素周期表可以获得的信息:汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断.
C、根据当质子数=核外电子数,为原子,进行分析判断.
D、若原子的最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子.

【解答】解:A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为

34;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则硒原子的质子数是34,故选项说法正确.
B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,故选项说法正确.
C、当质子数=核外电子数,为原子,34=2+8+18+a,a=6,故选项说法正确.
D、该原子的最外层电子数是6,在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,故选项说法错误.
故选:D.
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.

7.下列选项符合图示从属关系的是(  )

 

A

B

C

D

X

氧化反应

乳浊液

化石燃料

Y

化合反应

溶液

化合物

天然气


A.A      B.B      C.C      D.D
【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念;悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别;化合反应及其应用;氧化反应;化石燃料及其综合利用.
【专题】概念关系型.
【分析】A、据化合和氧化反应的定义和相互关系判断;
B、据溶液与乳浊液的定义和相互关系判断;
C、根据盐的定义分析;
D、根据常见的化石燃料来分析.
【解答】解:A、氧化反应是指物质与氧发生的反应.但它不是四大基本反应类型之一,错误;
B、溶液与乳浊液是并列关系,错误;
C、盐属于化合物,正确;
D、化石燃料包括煤、石油和天然气,故错误.
故选C.
【点评】本题难度不大,主要考查了各物质之间的关系,知道从图中看出X和Y属于包含与被包含的关系是解题的关键.

8.分析推理是化学学习中常见的思维方式,下列分析推理说法正确的是(  )


编号

实验事实

实验结论

A

某溶液不能使酚酞变色

该溶液一定显酸性

B

常温下,测定某溶液的pH=9

该溶液一定显碱性

C

某固体能与盐酸反应放出气体

该固体一定是碳酸盐

D

某物质能够导电

该物质一定是金属单质

A.A      B.B      C.C      D.D
【考点】酸的化学性质;酸碱指示剂及其性质;溶液的导电性及其原理分析;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【专题】元素与化合物;溶液、浊液与溶解度;常见的酸 酸的通性.
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红.
B、当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性.
C、根据盐酸能与碳酸盐、活泼金属等反应生成气体,进行分析判断.
D、根据常见的能导电的物质,进行分析判断.
【解答】解:A、某溶液不能使酚酞变色,该溶液不一定显酸性,也可能显中性,故选项分析推理错误.
B、常温下,测定某溶液的pH=9,大于7,显碱性,故选项分析推理正确.
C、某固体能与盐酸反应放出气体,该固体不一定是碳酸盐,也可能是活泼金属,故选项分析推理错误.
D、某物质能够导电,该物质不一定是金属单质,也可能是石墨、氯化钠溶液等,故选项分析推理错误.
故选:B.
【点评】本题难度不大,掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见的能导电的物质等是正确解答本题的关键.

9.如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图,下列说法中正确的是(  )

A.生成物中c与d的分子个数比为1:2
B.反应不符合质量守恒定律
C.反应前后原子的种类改变
D.物质c可能是一氧化碳
【考点】微粒观点及模型图的应用.
【专题】化学反应模拟图型.
【分析】根据微观示意图可知,可假设:反应物a的分子为由2个,反应物b的分子为由1个,生成d分子2个,由质量守恒定律,可知c中含有一个乙原子和两个丙原子,该反应的化学反应式为2a+b=c+2d,据此分析解答即可.
【解答】解:由该反应的微观过程可推测知:该反应的反应式为:2a+b=c+2d;
A、由图可知:该反应生成物中c与d的分子个数比为1:2;
B、反应符合质量守恒定律;
C、反应前后原子的种类不变;
D、由该图示的分析可知:物质c中含有一个乙原子和两个丙原子,不可能是一氧化碳;
故选:A.
【点评】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成,每种原子有几个,这样就可以得出分子的化学式,再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可.

10.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C.t1℃时,将30g甲物质放入50g水中,得到溶液的质量为80g
D.t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,析出晶体的质量相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象.
【专题】溶液、浊液与溶解度.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高比乙大;甲的溶解度大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度;t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等错误因为没有指明等质量的饱和溶液;t1℃时,将30g甲物质放入50g水中,得到溶液的质量=15g+50g=65g,不是80g;t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,析出晶体的质量相等正确,因为它们在该温度下的溶解度相等.
【解答】解:A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误,因为没有指明温度;故选项错误;
B、t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等错误因为没有指明等质量的饱和溶液;故选项错误;
C、t1℃时,将30g甲物质放入50g水中,得到溶液的质量=15g+50g=65g,不是80g;故选项错误;
D、t2℃时,甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发100g水,析出晶体的质量相等正确,因为它们在该温度下的溶解度相等,故选项正确;
故选D
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.

二、实验填空题
11.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具,如图是一种照明用台灯.

(1)如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是 ①②④ (填序号).
(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的 延展 性.铝制品具有很好的抗腐蚀性,原因是 4Al+3O22Al2O3 (用化学方程式解释).
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片,你认为他还需要的一种溶液是 硫酸亚铁 (填溶质的化学式).
(4)废弃的电器需分类回收,请简述废旧金属回收的意义是 可节约金属资源 
【考点】金属材料及其应用;金属的物理性质及用途;金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用;金属的回收利用及其重要性;书写化学方程式.
【专题】金属与金属材料.
【分析】(1)根据金属材料包括金属单质及合金,从中找出金属材料;
(2)利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝;通常情况下,铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜;
(3)若要验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液;
(4)根据节约金属资源的意义进行分析解答.
【解答】解:(1)金属单质及合金都属于金属材料,①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料;故答案为:①②④;
(2)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜,反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3;故答案为:延展;4Al+3O2═2Al2O3;
(3)验证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属的盐溶液,又因为根据金属活动性顺序,铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中,所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液.故答案为:硫酸亚铁;
(4)回收废旧金属,可节约金属资源;可节约能源;降低金属制品的生产成本;可减少金属对环境的污染,故填:可节约金属资源.
【点评】本题综合考查了金属的性质、金属活动性顺序以及回收金属的知识,都是初中化学重点学习的内容.

12.如图是实验室中的常见仪器,请回答下列问题:

(1)图中仪器①的名称是 长颈漏斗 
(2)请你写出实验室中利用A装置制取氧气的反应化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ .有同学认为利用B装置比A装置好,请你写出B相比A的优点 可控制反应速率,节约药品(合理均可) 
(3)无水氯化钙是一种干燥剂,用C装置干燥氧气时,气体需要从a端进入、b端导出,其目的是 让气体在装置停留时间长,增强干燥效果 .利用D装置也可以得到干燥的氧气,需要向D容器中加入 浓硫酸 
【考点】氧气的制取装置;气体的干燥(除水);氧气的收集方法;书写化学方程式.
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
【分析】(1)根据实验室常用仪器解答;
(2)根据A装置制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以是过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气;分析装置不同及仪器的用途可知其优点;
(3)根据装置特点分析解答;浓硫酸具有吸水性、可用来干燥氧气.
【解答】解:
(1)根据实验室常用仪器可知:①是添加液体的长颈漏斗;
(2)A装置制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以是过氧化氢制取氧气,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑,B相比A的优点是:二者不同在于添加液体的漏斗不同,通过分液漏斗可逐滴滴加液体,进而可控制反应速率,不需要氧气时可不再滴加,从而节约药品等;
(3)无水氯化钙是一种干燥剂,用C装置干燥氧气时,气体需要从a端进入,b端导出,其目的是让气体在装置停留时间长,增强干燥效果;
浓硫酸具有吸水性,利用D装置也可以得到干燥的氧气,所以向D容器中加入浓硫酸也可干燥氧气;
故答案为:
(1)长颈漏斗;
(2)2H2O22H2O+O2↑;可控制反应速率,节约药品(合理均可);
(3)让气体在装置停留时间长,增强干燥效果;浓硫酸.
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究,发生装置依据反应物的状态和反应条件选择,收集装置依据气体的密度和溶解性选择,并能据装置特点分析其优越性.

13.高锰酸钾是常用的氧化剂.如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)操作③的名称是 过滤 ,所需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 漏斗 .操作③后得到的滤液是高锰酸钾的 饱和 溶液(填“饱和”或“不饱和”).
(2)实验中通过操作②析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度降低而 减小 (填“增大”或“减小”).
(3)操作流程中可循环利用的物质是 MnO2 (填化学式)
(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为 4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O 
【考点】物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;书写化学方程式.
【专题】物质的制备.
【分析】(1)操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分离,是过滤操作;实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,操作②是降温结晶,据此进行分析解答.
(2)根据从溶液中得到高锰酸钾的方法分析高锰酸钾的溶解度随温度变化的情况;
(3)根据既是反应物,也是生成物的物质,可以循环使用进行分析解答.
(4)根据氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,写出反应的化学方程式即可.
【解答】解:(1)操作③是将高锰酸钾晶体与滤液分离,是过滤操作,完成操作③所需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯,操作③后得到的滤液是高锰酸钾的饱和溶液.
(2)实验中通过操作②所析出高锰酸钾晶体,操作②是降温结晶,降低温度,高锰酸钾的溶解度减小,说明高锰酸钾的溶解度随温度降低而减小.
(3)既是反应物,也是生成物的物质可以循环使用,由实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程,则生产过程中可循环使用的物质是二氧化锰,化学式是:MnO2.
(4)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O22K2MnO4+2H2O.

故答案为:(1)过滤,漏斗;饱和;(2)减小;(3)MnO2;(4)KOH+2MnO2+O2

2K2MnO4+2H2O.
【点评】本题难度不大,理解实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程,掌握过滤操作的原理、化学方程式的方法是正确解答本题的关键.

14.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究
【提出问题】二氧化碳是与氢氧化钠反应,还是微溶于水中?
【查阅资料】①15℃时,101KPa时,二氧化碳的溶解度如表;


溶剂

酒精

溶解度

1.0

0.3

②15℃时,在酒精中,氢氧化钠易溶,碳酸钠微溶.
③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积.
【实验设计】在15℃、101KPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.
【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ,那么氢氧化钠应 密封 保存.
(2)实验前,两套装置都进行了气密性检查.实验乙装置气密性检查的方法是 将注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一会儿后观察其是否回到远处.若回到远处,则气密性良好 
(3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是 红墨水液面左边降低,右边升高,最终右边高于左边 
(4)实验乙中,将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶中,注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶中,还可能观察到的现象是 生成白色浑浊或者沉淀 
(5)实验乙结束后,注射器中酒精体积为20mL,则锥形瓶和胶头滴管中剩余的二氧化碳体积为 14 mL,与氢氧化钠反应的二氧化碳体积为 63 mL.
【考点】探究酸碱的主要性质;检查装置的气密性;碱的化学性质;书写化学方程式.
【专题】科学探究.
【分析】(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析;
(2)由于注射器摩擦力很小,且装置本身就是密闭体系,所以推拉注射器活塞后装置气密性良好的情况下都能回到原位置;
(3)根据氢氧化钠会与二氧化碳反应,二氧化碳会与水反应,但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后,压强的变化幅度大进行分析;
(4)根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快,但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析;
(5)根据二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5,在水中的溶解度为1进行分析;
【解答】解:首先要明确气体的溶解度是体积而不是质量,是单位体积的溶剂溶解的气体的体积.
(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以氢氧化钠应密封保存;
(2)实验前,两套装置都进行了气密性检查.实验乙装置气密性检查的方法是 将注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一会儿后观察其是否回到远处.若回到远处,则气密性良好(其他合理也可)
(3)氢氧化钠会与二氧化碳反应,二氧化碳会与水反应,但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后,压强的变化幅度大,所以实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是:右侧液面升高,左侧液面下降,一段时间后,右侧液面缓慢下降,左侧上升,右侧液面仍高于左侧;
(4)氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快,但是碳酸钠在酒精中是微溶的,所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,实验乙中,还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊或者沉淀;
(5)锥形瓶加上胶头滴管总体积为121mL,由于右侧进入的酒精的体积为100mL,而挤压后胶头滴管中的7mL氢氧化钠溶液也进入了锥形瓶,所以锥形瓶和胶头滴管内液体总计7mL+100mL=107mL,而锥形瓶加上胶头滴管总体积为121mL,所以剩余的二氧化碳的体积为121mL﹣107mL=14mL.溶液在氢氧化钠溶液中的水的二氧化碳的质量为7mL×1=7mL.溶解在酒精中的二氧化碳体积为100mL×0.3=30mL,所以和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为114mL﹣14mL(剩余的)﹣7mL(溶解于水的)﹣30mL(溶解于酒精的)=63mL.
故答案为:
(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; 密封;
(2)将注射器活塞往外拉出一段(或者往里推一段),一会儿后观察其是否回到远处.若回到远处,则气密性良好(其他合理即可).
(3)红墨水液面左边降低,右边升高,最终右边高于左边.
(4)生成白色浑浊或者沉淀.
(5)14;63.
【点评】在解此类题时,首先分析题中考查的问题,然后结合学过的知识和题中的提示进行解答,本题难度较大.

15.小明在家里的月饼包装盒中发现一包袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图1所示,同学们对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
【实验探究】甲同学的方案:


实验操作

实验现象

实验结论

取少量固体于试管中,滴加足量的 稀盐酸 

固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液

固体中一定含有 Fe ,一定不含Fe2O3

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色 .他设计图2所示实验方案继续探究.
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎处理,研碎的目的是 增大接触面积,使反应充分 
(2)步骤②中固体溶解时放出大量的热,由此可判断原固体中一定含有 CaO 
(3)步骤③中反应的化学方程式是 Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH 
(4)乙同学对滤渣B进一步探究.取少量滤渣B于试管中,滴加足量的稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到固体逐渐消失、有气泡产生、溶液变成黄色、澄清石灰水变浑浊,由此得出结论,原固体中一定含有 CaCO3Fe2O3 
(5)丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca(OH)2,他的理由是 氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,所以不能确定原固体中是否含有CaOH2 
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量;金属的化学性质;生石灰的性质与用途;碱的化学性质;盐的化学性质;书写化学方程式.
【专题】实验性简答题;科学探究.
【分析】本题探究了防腐剂的成分,取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.由乙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,②中固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可;对滤渣B又进行探究:①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色;②将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;固体中一定含有CaCO3和Fe2O3.
【解答】解:甲同学的方案:取少量固体放于试管中,滴加足量的稀盐酸,固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液,固体中一定含有铁,故答案为:稀盐酸,Fe;
乙同学:不一定不含Fe2O3理由是:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.故答案为:氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
(1)步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎,研碎的目的是增大接触面积,使反应充分;
(2)由乙同学的设计方案可知:磁铁吸引了铁粉,②中固体溶解时放出大量热,因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热,由此可以判断固体中一定含有氧化钙;故答案为:CaO;
(3)滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,配平即可,故其反应的化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(4)对滤渣B的探究:①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸,固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色;②将生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊;固体中一定含有CaCO3和Fe2O3.故答案为:固体中一定含有CaCO3和Fe2O3.
(5)丙同学认为乙同学的实验还无法确定原固体中是否含有Ca(OH)2,理由是 氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,所以不能确定原固体中是否含有Ca(OH)2.
故答案为:【实验探究】


实验操作

实验现象

实验结论

 稀盐酸

 

 Fe

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.
(1)增大接触面积,使反应充分.(2)CaO.(3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(4)CaCO3和Fe2O3.(5)氧化钙与水反应生成了氢氧化钙,所以不能确定原固体中是否含有Ca(OH)2.
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.本考点主要出现在实验题中.

三、计算题
16.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸,反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示,请计算
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的质量为 0.8 g.
(2)该盐酸中溶质的质量分数.

【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.
【分析】(1)根据溶液的质量和溶质的质量分数求算对应的溶质的质量;
(2)根据图可以看出滴入10g盐酸时pH等于7,说明恰好完全反应,根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量,进而求算对应的质量分数.
【解答】解:
(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的质量为8g×10%=0.8g
(2)由图可以看出,滴入10g盐酸恰好消耗掉8g10%的氢氧化钠溶液,也就是反应掉0.8g的氢氧化钠.
设10g盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40        36.5
0.8g      x
=
x=0.73g
该盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
答:(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要NaOH的质量为 0.8g.
(2)该盐酸中溶质的质量分数为7.3%.
【点评】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.


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